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    2022年新疆成考高起點(diǎn)化學(xué)易錯點(diǎn)歸納

    文章來(lái)源: 新疆成考網(wǎng) 發(fā)布時(shí)間: 2021-12-22 16:16作者: lsnx瀏覽量: 916
    1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大。錯誤,熔點(diǎn)隨著(zhù)原子半徑增大而遞減

    2022年新疆成人高考高起點(diǎn)化學(xué)易錯點(diǎn)歸納

      1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大

      錯誤,熔點(diǎn)隨著(zhù)原子半徑增大而遞減

      2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

      3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

      正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

      4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

      錯誤,比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

      5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

      錯誤,N2的沸點(diǎn)低于 O2,會(huì )先得到 N2,留下液氧

      6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除 Fe 以外各種元素,把生鐵提純

      錯誤,是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純

      7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中 K%不高,故需施鉀肥滿(mǎn)足植物生長(cháng)需要

      錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

      8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰

      正確,制取漂白粉為熟石灰和 Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

      9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

      錯誤,SiO2 能溶于氫氟酸

      10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì )產(chǎn)生 Fe3+

      錯誤,加入碘水會(huì )得到 FeI2,因為 Fe3+的氧化性雖然不如 Cl2,Br2,但是強于 I2,在溶液中 FeI3是不存在的

      11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應

      錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保護著(zhù)鋁罐

      12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等飽和溶液中通入 CO2出現白色沉

      淀,繼續通入 CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失

      錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入 CO2至過(guò)量,白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2

      13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

      正確

      14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

      正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成 AgCl 和NH4NO3

      15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

      錯誤,是為了防止大氣污染

      16.用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應,共有 3mol 電子發(fā)生轉移

      正確

      17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應

      錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

      18.在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

      正確,Fe3+可以于 SCN-配合,與 I-和 S2-發(fā)生氧化還原反應,與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發(fā)生雙水解反應

      19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質(zhì)有所不同

      正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

      20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

      錯誤,重晶石(主要成分 BaSO4)不與燒堿反應

      21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br2

      錯誤,Fe2+和 Br2不共存

      22.由于 Fe3+和 S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以 Fe2S3不存在

      錯誤,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度積極小

      23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

      錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì )得到 NaCl 和 H2SO4

      24.有 5.6g 鐵與足量酸反應轉移電子數目為 0.2NA

      錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移 0.3NA

      25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強氧化性

      正確,如較稀的 HClO4, H2SO4等

      26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性越強

      錯誤,比如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+

      27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得

      錯誤,無(wú)法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會(huì )馬上有 Cu2(OH)2CO3生成

      28.單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y,則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

      錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應

      29.H2S、HI、FeCl2、濃 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出 SO3而變質(zhì)

      30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

      錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

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